【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）
A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O
【答案】B
【解析】
100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，當氫氧化鋇溶液體積小于50mL時，發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，當氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應(yīng)完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液過量，硫酸根離子反應(yīng)完全，據(jù)此進行解答。
A. 由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當Ba(OH)2溶液體積大于100mL后，曲線d表示的是鋇離子濃度，此反應(yīng)過程中，Na+的物質(zhì)的量始終未變，A項錯誤；
B. 由圖可知c曲線表示50mLBa(OH)2溶液加入時為0，50mL以后，曲線c表示的離子濃度不斷增大，則直線c表示OH的物質(zhì)的量的變化，B項正確；
C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；
D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經(jīng)反應(yīng)完全，此時的反應(yīng)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42=BaSO4↓，D項錯誤；
答案選B。
智能訓(xùn)練練測考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是
A. 
酚類 –OHB. 
羧酸 –COOH
C. 
醛類 –COHD. CH3-O-CH3 醚類 
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【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.該溶液的密度為ρ＝
g·L-1
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝
mol·L-1
C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝
%
D.25℃時R的溶解度S=
g
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【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________
（2）①的反應(yīng)類型是_________________。③的反應(yīng)類型是__________________。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ____________________________________________。
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【題目】用
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B.標準狀況下，11.2L
含有的分子數(shù)為0.5
C.在常溫常壓下，11.2 L 
含有的分子數(shù)為0.5
D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。
（2）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是____g。
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【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數(shù)據(jù)如下。
實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）
A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的
B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的 KW值相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是
A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
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