【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：
（1）該混合氣體CO和CO2的物質的量之比為___，平均摩爾質量為___。
（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為___NA。
③氣球的體積為___L。
【答案】1:1 36g/mol 28g/mol 4.2 6.72
【解析】
設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則列方程組：28x+44y=21.6，x+y=13.44÷22.4，解得：x=0.3、y=0.3，氣體共為0.6mol，由此對題目進行解析。
由分析得二氧化碳的物質的量為0.3mol，一氧化碳的物質的量為0.3mol，故物質的量之比為1:1，該混合氣體的平均摩爾質量為
=36g/mol。
故答案為1:1 ；36g/mol；
（2）①CO2會被NaOH溶液吸收而CO不會，CO被濃硫酸干燥后通入氣球中，所以氣球中收集到的是CO，氣體的摩爾質量為28g/mol。
②CO的物質的量為0.3mol，所以電子總數為0.3×14NA=4.2 NA。
③標準狀況下，0.3molCO的體積V=n×Vm=0.3×22.4L=6.72L。
故答案為28g/mol；4.2 ；6.72；
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是_____________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。
（2）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產物是____，還原產物是_____。
（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中氧化產物是_____；若反應中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的質量是____g。
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【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數據如下。
實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）
A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的
B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的 KW值相等
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【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是
A．所含碳原子數比為1：1 B．體積比為7：11
C．密度比為7：11 D．分子數比為7：11
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【題目】化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，研究發現等電子體間結構和性質相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 無機苯是僅由極性鍵組成的分子
B. 無機苯能發生取代反應
C. 無機苯的二氯代物有3種同分異構體
D. 無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】25℃時，將濃度均為
、體積分別為
和
的
溶液與
溶液按不同體積比混合，保持
，、與混合液的
的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 
B. b點，
C. a、b、c三點，c點時水電離出的
最大
D. 
點過程中，可能存在
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【題目】下列與“物質的量”相關的計算正確的是
A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
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【題目】關于乙醇
在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是 （ ）
A. 乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。
B. 乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。
C. 乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。
D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發生催化氧化。
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