Question

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是（ ）
A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4）
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO ）+c（HCO3﹣）
C.常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A.25℃，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.5，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，所以c（C2O ）＞c（H2C2O4），但電離程度和水解程度都較小，所以存在 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4），故A正確； B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液，反應后溶液中溶質為等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3 ， 任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO ）+c（HCO3﹣），故B錯誤；
C．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據電荷守恒得 c（Cl﹣）=c（NH4+），溶液中c（OH﹣）=c（H+）且較小，所以離子濃度大小順序是 c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），即c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正確；
故選AD．