【題目】“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（ ）
A.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B.a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應
C.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優點是_______________________。
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；
②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g，化學式為____________。
④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是（ ）
A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O 
）＞c（C2O 
）＞c（H2C2O4）
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO 
）+c（HCO3﹣）
C.常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
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【題目】對于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化學反應，下列 敘述錯誤的是
A. 反應過程中能量關系可用下圖表示
B. 若將該反應設計成原電池則鋅為負極
C. ΔH 的值與反應方程式的化學計量數有關
D. 若將其設計為原電池，當有 32.5g 鋅溶解時，正極放出氣體一定為 11.2L
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是 ．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是 ． 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為 ． 為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有
（3）反應結束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應． ．
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【題目】I、根據能量變化示意圖，請寫出氮氣和氫氣合成液態 的氨氣的熱化學方程式_____；
Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g）
SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1
若在一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1：2 置于恒容密閉容器 中發生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態的是_____。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3 和 NO 的物質的量之比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 molNO2
e．容器內氣體密度不變
②恒容密閉容器中發生上述反應時，若加入 Ar 氣，反 應速率_____（變大、變小或不變）。
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【題目】11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8molL﹣1 ， 溶液體積仍為100mL．產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產物可能是（ ）
A.SnO24H2O
B.Sn（NO3）4
C.Sn（NO3）2
D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
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【題目】室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（ ）
A.兩種溶液中的c（Na+）相等
B.兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比為 
C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等
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【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（ ） 
A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe﹣2e﹣→Fe2+
C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e﹣→H2↑
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