Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號: A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式:_____________________________。

（3）比較C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性:_____________(用化學式表示)　。

（4）用離子方程式表示實驗室制取E的單質的原理：____________________________

Answer 1

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O H3PO4>H2SiO3 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，幾種元素屬于同周期，且原子序數依次增大，A、B、E這3種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，推出A為Na，B為Al，A、B、E的最外層共有11個電子，則E的最外層為7，即E為Cl，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，即C為Si，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，D為P；（1）根據上述分析，元素分別是Na、Al、Si、P、Cl；（2）A和B最高價氧化物對應水化物分別是NaOH和Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，發生的反應是NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O；（3）C和D最高價氧化物對應水化物分別是H2SiO3、H3PO4，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，因此H3PO4的酸性強于H2SiO3；（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制備氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。