Question

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體．已知：
P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ， 由此可知，紅磷比白磷 ． （填“穩定”或“不穩定”）

Answer 1

【答案】P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol；穩定
【解析】解：白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol；P（紅磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol；根據白磷轉化為紅磷的熱化學方程式可知過程是一個放熱反應，所以白磷具有的能量高于紅磷，能量越低越穩定，所以紅磷比白磷穩定，
根據蓋斯定律，白磷轉化為紅磷P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）的△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJmol﹣1=﹣29.2KJ/mol，
所以答案是：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol；穩定．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．