【題目】下列物質中，不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 ( )
A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫
C. 氯水 D. 氯化鈣溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( )
A. 自然界硅的貯量豐富
B. 自然界中存在大量單質硅
C. 二氧化硅被用于制作計算機芯片
D. 光導纖維的主要成分是Si
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：
已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2
②
(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團)
(1)F在一定條件下能發生________、________、________等反應(任寫3個)
(2)試劑a的名稱是________；
(3)關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．
a．存在順反異構體b．難溶于水
c．能發生取代、加成和氧化反應d．不能與NaOH溶液發生反應
(4)C發生反應生成D的反應類型是________；
(5)B與試劑E反應生成F的化學方程式是______________________________________________；
(6)C的結構簡式是______________________________；
(7)分子中含有
和
結構的D的所有同分異構共有________種(不包括順反異構體)，寫出其中任意兩種的結構簡式___________________________、_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點
D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“物質的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的物理量。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L
B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 標準狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液I中的雜質，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I. NaOH；II.____；III._________（填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式：
①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸：_______。
（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。
（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質金屬離子是_______(寫離子符號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內充入1 mol N2，H2的轉化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。
（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。
（3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②：
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②
①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為__________________________。
②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是____________。
A．工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840 ℃之間
B．工業上采用物料比
在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應增多，故NO產率降低
（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
目前，美國科學家將微型硒化銅（CuSe）納米團簇用于設計新一代鋰離子電池，使其體積更小、功能更強大。回答下列問題：
（l）基態Se原子的價電子排布式為___________，基態Cu原子與基態Se原子核外未成對電子數之比為_______。
（2）SeO2易溶解于水，熔點340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO2中的化學鍵類型為__________。
（3）Se2C12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為________, Se2C12的空間構型為________（填字母）。
a．直線形 b．鋸齒形 c．環形 d．四面體形
（4）硒酸銅（CuSeO4）在電子、儀表工業中發揮重要作用。硒酸酸性與硫酸比較，酸性較強的是___________（填化學式）, Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是_________。
（5）Cu與O形成的一種化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______，若晶胞的參數為a cm，其密度為________（用含a 和NA的代數式表示）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
