【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A．根據(jù)圖像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，說(shuō)明HX全部電離為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)pH接近7，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下HY的電離常數(shù)為
=1.0×10-4，B正確；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，C錯(cuò)誤；D．c 點(diǎn)溶液中顯酸性，說(shuō)明HY的電離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D錯(cuò)誤；答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強(qiáng)度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、軍工、電光源、潤(rùn)滑劑、航空航天等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過(guò)程：
已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）濾渣1的主要成分為_________________________。
（2）銅鉬礦中的鉬元素在過(guò)量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，
焙燒過(guò)程中應(yīng)控制在800-870K左右，其原因?yàn)?/span>____________________________。
（3）①向?yàn)V液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會(huì)立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應(yīng)，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向?yàn)V液中加入過(guò)量氰化鈉的離子方程式_______________________________；
②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對(duì)剩余的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無(wú)毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式_____；
③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽(yáng)離子反應(yīng)，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計(jì)，保留兩位小數(shù)）。
（4）當(dāng)NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時(shí)，可從氨溶液中結(jié)晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達(dá)到這一比例。則操作I為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）
A. 非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:
資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30.7g POC13產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步驟④中X為____________________ 。
(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為_________，通過(guò)__________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅酸鹽的說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 硅酸鹽都難溶于水
B. Na2SiO3是一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其水溶液可用作粘合劑
C. 硅酸鹽通�？捎醚趸锏男问奖硎�，說(shuō)明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的
D. 水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條或品紅溶液褪色的是 ( )
A. 次氯酸鈉溶液 B. 二氧化硫
C. 氯水 D. 氯化鈣溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）天然氣是目前應(yīng)用較為廣泛的能源之一，天然氣中除含主要成分甲烷外，還含有乙烷、丙烷等，乙烷的電子式為 。
（2）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
（3）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。
（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。
③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：
A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 (選填“ >”、“=”或“<”)p2。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。
（3）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：_______________，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_______________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)在，我們把無(wú)污染、無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是（ ）
A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽
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