【題目】“物質(zhì)的量”是一個(gè)將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L
B. 1 mol H2含有6.02×1023個(gè)氫分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：
在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ 
H2O + CO2↑。簡(jiǎn)述
在陰極區(qū)再生的原理 。
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +
O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
CH3OH(g) +
O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號(hào))。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是 。
A．p1> p2> p3>p4
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
D．T4、p4時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，請(qǐng)回答下列問題。
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是___________、___________；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________（填序號(hào)）；
①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫成（ ）
A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為__________________________。
（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/mol·L1 | H2O初始濃度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學(xué)式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的
最終將_______。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：
（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______________________。
（3）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是________________________________。
（4）寫出裝置e中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 _____________層（填“上”、“下”），若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）。
a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。
（7）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用了一定量的液溴，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個(gè)原因_______________、_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì)�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時(shí)，無明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學(xué)式）。
（2）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成，溶液呈藍(lán)色，通過檢驗(yàn)知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應(yīng)生成Cu2S的化學(xué)方程式：___________。
（3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：________________。
（4）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度
d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
② 合成氨反應(yīng)中，在不增減反應(yīng)物或生成物的情況下，不斷改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應(yīng)，在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。
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