Question

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

Answer 1

BC

解析試題分析：醋酸溶液存在如下平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COOˉ，稀釋能促進醋酸的電離，但是c(H⁺)、c(CH₃COOˉ)均減小，稀釋后溶液的導電性減弱，故A錯誤；醋酸溶液存在的離子有氫離子、醋酸根離子和氫氧根離子，根據電荷守恒原理可得：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故B正確；加入醋酸鈉固體，能增大c(CH₃COOˉ)，使醋酸的電離平衡左移，但是溶液中c(CH₃COO^－)?c(H⁺)/c(CH₃COOH)不變，因為c(CH₃COO^－)?c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值就是醋酸的電離平衡常數，只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故C正確；pH=3，醋酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，由于醋酸部分電離出氫離子，則c(CH₃COOH)>0.001mol/L，pH=11，NaOH溶液中c(OHˉ)=K_w/ c(H⁺)=0.001mol/L，由于NaOH完全電離，則c(NaOH)=0.001mol/L，因此c(CH₃COOH)>c(NaOH)，等體積混合時醋酸過量，混合后溶液呈酸性，pH<7，故D錯誤。
考點：考查弱電解質的電離平衡、溶液的pH、溶液中離子濃度關系等。