常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關敘述正確的是
| A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線 |
| B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大 |
| C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多 |
| D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大 |
CD
解析試題分析：稀釋能促進弱酸電離平衡向電離方向移動，則稀釋相同倍數時，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯誤；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a點時鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H+)相同，因此反應速率相等，故B錯誤；a點時鹽酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH3COOH)，因此n(HCl)<n(CH3COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應放出的氫氣多，故C正確；H2O
H++OH―，b點的pH大于c點的pH，則b點的c(H+)小于c點的c(H+)，酸電離出的c(H+)越大，水的電離平衡越向左移動，水的電離程度越小，則b點水的電離程度大于c點，故D正確。
考點：考查強弱電解質、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學反應速率的大小比較等。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關系如下表所示，則下列說法中正確的是
| c(HCO3－):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是 
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是
| 實驗編號 | c（HA）/ mo1·L－l | c（NaOH）/ mol·L－1 | 反應后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH =9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
| A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強 |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 |
| D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
| A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大 |
| B．若a+b=14，則混合后pH=7 |
| C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－) |
| D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．電解精煉銅時，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA |
| B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3×6.02×1023 |
| C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
| A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
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