（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度 （填“增大”、“減小”或“不變”）
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
| A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強 |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 |
| D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
| B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數 | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H2總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：
| A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 |
| B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。 |
| C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。 |
| D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 |
SO2 +2Cu。
| 滴定 次數 | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為 。
(2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。
(2)若四種離子的關系符合③，則溶質為 ；若四種離子的關系符合④，則溶質為 。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是(填選項) 。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋) c(OH－)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
