Question

常溫時，V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是

A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2

B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）

C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2

D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

Answer 1

AC

解析試題分析：若V₁=V₂，c₁= c₂，則c₁V₁= c₂V₂，即醋酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，根據鹽類水解規律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，則醋酸一定過量，則c₁>c₂，故A正確；若c₁V₁= c₂V₂，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH₃COONa溶液，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COOˉ)，故B錯誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，則醋酸必須適當過量，則c₁V₁>c₂V₂，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH₃COOˉ、Na⁺、H⁺、OHˉ，由電荷守恒原理可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，則c(H⁺)=c(OHˉ)，因此c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)，故D錯誤。
考點：考查弱酸與強堿的中和反應及溶液中離子濃度大小關系，涉及溶液的酸堿性、酸堿中和反應、鹽類水解、電荷守恒原理等。