Question

【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數小于12.96

C.H2的體積分數：

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發生移動

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正反應為吸熱反應，故A正確；

B．873K時，c點CH4的平衡轉化率為60%，列“三段式”：

則K(c)==12.96，溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，平衡正向移動，平衡常數增大，則773K時該反應的平衡常數小于12.96，故B正確；

C．根據圖像，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉化率大于甲中，則n>1，b、c點甲烷的平衡轉化率相等，則兩點平衡時體系中CH4、CO、H2物質的量分別相等，但b中CO2物質的量大于c中，則H2的體積分數：，故C錯誤；

D．873K時，甲容器中甲烷的轉化率為60%，列三段式：

平衡常數K==12.96，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，Qc==51.84＞K=12.96，平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選AB。