【題目】下列說法正確的是( )
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
D. 分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環上只有一個取代基，則其一溴代物最多有6種
【答案】D
【解析】
A．乳酸薄荷醇酯(
)中含有酯基、羥基，能夠發生水解、氧化、消去反應，還能夠發生取代反應(H氫原子被鹵素原子取代)，故A錯誤；
B．乙醛和丙烯醛(
)的結構不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物，故B錯誤；
C．HCOOCH3的等效氫原子有兩種，而HCOOCH2CH3的等效氫原子有三種，用核磁共振氫譜能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故C錯誤；
D．分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，取代基的組成為-C3H7，所以取代基為正丙基或異丙基；若為
，一溴代物發生在苯環上取代有3種，發生在丙基上有3種，所以共有6種；若為
，一溴代物發生在苯環上取代有3種，發生在異丙基上有2種，所以共有5種。所以該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大
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【題目】兩種氣態烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖，則下列說法正確的是（ ）
A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯
C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發生還原反應
C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發生反應：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應是吸熱反應
B.773K時，該反應的平衡常數小于12.96
C.H2的體積分數：
D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發生移動
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。下列問題：
（1）儀器B的名稱是____________。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是_________。
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_________。
（6）本實驗的產率是________(填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
（7）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏______
填“高”或“低”
，其原因是______。
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【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。
（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。
①儀器a的名稱是________________。
②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。
（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產品。
（3）丙組設計實驗測定乙組產品的純度。
準確稱量5.000g產品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點的現象是_______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g·mol－1]
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【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發現滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。
（1）裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。
（2）①中長導管的作用是______________________________________________。
（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取
（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。
① 能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入___________，其作用是_________________________；試管c中應加入________________。
② 比較兩套裝置，裝置II的主要優點是_____________________________________。(答出一點即可)
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【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V3mL。
下列說法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應
C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=
mol/L
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