Question

有常溫下物質的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（ ）

A.4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②

B.等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C.溶液①、③由水電離產生的c(OH-):①＜③

D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

 

Answer 1

C

【解析】Na2CO3水解程度大于NaHCO3,堿性強,故4種溶液pH的大小順序:①＞③＞④＞②,A錯;根據溶液電中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B錯;Na2CO3水解促進水的電離,NH3·H2O電離抑制水的電離,故水電離產生的c(OH-):①＜③,C對;③、④等體積混合后以C的水解為主,且C水解生成HC,故溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D錯。