有關元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 有關信息 |
X | 原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為: |
Y | 原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為: |
Z | 人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血 |
W | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y與W相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是 (填字母)。
a.W元素氫化物的穩定性大于Y元素氫化物的穩定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
(3)Z元素和X元素可形成離子Z
,含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。
(1)第3周期ⅦA族 (2)Cl a、c、d
(3)Fe
的還原產物為Fe3+,能發生水解反應,Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+ 3H+ ,生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用,起到凈水作用
【解析】由X的氫化物的結構模型可知X為O;由Y的原子核外電子排布可知a=2,b=6,即Y為S;根據表中Z的有關信息可知Z為Fe;又因W所在主族序數與所在周期序數之差為4,可推知W應為Cl,故(1)Cl在第3周期ⅦA族;(2)非金屬強弱的判斷方法有:氣態氫化物的穩定性,其最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬之間的置換反應,故a、c、d正確;(3)Z
即Fe的還原產物為Fe3+,能發生水解反應,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,起到凈水作用。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．化學催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗
D．反應物的總能量低于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。
(1)寫出該反應的化學方程式: 。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
物質 | A | B | D | E |
物質的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（ ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是（ ）
A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4
B.原子半徑由大到小的順序為:Z＞Y＞W
C.X、Z兩種元素的氣態氫化物中,Z的氣態氫化物較穩定
D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質的量之比均為1∶2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol
B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ
C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D.由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列工業生產的反應原理不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.鋼鐵廠高爐煉鐵
B.工業上以氨氣為原料用氨堿法生產純堿
C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸
D.氯堿廠利用氯化鈉生產氯氣和燒堿
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態原子的核外電子排布式為 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數比為 。
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
(4)在測定HF的相對分子質量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是 。
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結構類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是 。
(6)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有C原子的個數為 。
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