【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是
A.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們的主要成分均屬于碳氫化合物
B.為了防止月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，常在其包裝中放入生石灰
C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
D.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。
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【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是
A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率
C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學知識完成下列問題：
Ⅰ.實驗室制備氯氣的化學方程式是_____________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_________________
Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，還有 NaCl與C12生成。
(1)寫出并配平該反應的化學方程式____________________。
(2)如果反應中生成標準狀況下11.2L 氯氣，則被氧化的 HCl的物質的量為_______，轉移電子數(shù)為_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式____________。
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【題目】25℃時，向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積(V)與所得混合溶液溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.應選用酚酞作指示劑
B.a點溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO
)
C.水的電離程度：a＜b＜c
D.b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
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【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)；△H＞0達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：
A.反應開始時，B容器中化學反應速率快
B.A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
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【題目】(1)A是一種酯，分子式為C4H8O2，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應得到，B氧化可得C。則：
①寫出下列化合物的結構簡式：
B______________________，C________________________________________。
②寫出A在堿性條件下水解的化學方程式：________________________________________。
③A中混有少量的B和C，除去C選用的試劑是________，分離方法是_______________。
④B和C的酯化反應和A的水解反應中都用到硫酸，其作用分別是________(填字母)。
a、催化劑、脫水劑；催化劑
b、催化劑、吸水劑；催化劑
c、都作催化劑
d、吸水劑；催化劑
(2)在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是________。
(3)劣質植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法不正確的是________(填字母)。
a、一定條件下能與甘油發(fā)生酯化反應
b、能與NaOH溶液反應
c、能使酸性KMnO4溶液褪色
d、1 mol亞油酸最多能與4 mol Br2發(fā)生加成反應
(4)有機物
是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成3種新物質，結構簡式分別為____________________、____________________________________________________、________。
(5)有機物W(
)常用于合成維生素類藥物。該有機物的分子式為________，其分子中所含官能團的名稱為______________，水溶液中l mol W可與______ mol NaOH完全反應，分子中含有______種不同化學環(huán)境的氫原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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