【題目】工業制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是
A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率
C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小
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【題目】下列有關實驗操作和現象、結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 常溫下，將大小、形狀形態的鋅和鋁分別加入到等體積 | 鋅比鋁活潑 |
B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
C | 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡 | 非金屬性：Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）有機物
中含氧官能團的名稱是________________。
（2）A、B、C三種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側鏈。
①若A為環狀，則其結構簡式為：____________________。
②若B為含有雙鍵的鏈狀結構，且分子中不存在“
”基團，則其可能的結構簡式為________(任寫一種)。
③若C為含有三鍵的鏈狀結構，則其可能的結構簡式為_____________(任寫一種)。
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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：
(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：__________。
①分子中含有苯環，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發生顯色反應；
②能發生水解反應，水解產物之一是α氨基酸，另一含苯環的水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。
(5)請寫出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
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【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的
A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B. 步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2
D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
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【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍色的配位化合物。
（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態核外的外圍電子排布式為_________________________。
（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質的分子具有平面結構，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。
（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。
（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結構如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數為____;其分子內含有的作用力有________(填序號)。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位健
（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數為______________。
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【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
Ⅰ．SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。
Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /mol·L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0～20min 時段，反應速率υ(N2O)為_____。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=____，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時所需的相應時間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=__（用 p0表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）
A. 打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現白色渾濁
B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液
C. ③中發生反應的化學方程式是
D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
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