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【題目】已知1 mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

【答案】C

【解析】

試題分析：根據蓋斯定律可知，前者減去后者，即得到P4（白、s）＝4P（紅、s），則該反應的反應熱△H＝－（Q1－Q2）kJ/mol＝－29.2 kJ/mol，所以Q1＞Q2，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol

C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5個，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是_________（填化學式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）

（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成W氣體，W的結構式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1:1反應生成單質H的離子方程式為________________。

（3）G是非金厲元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發生置換反應的化學反應方程式____________________。

（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質，一定條件下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質D的濃度為0.01mol·L-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時HD2的轉化率為____________；該反應的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應的化學方程式_____________。

Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數目（將配平后的系數填在相應的空格中）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是

A．a點 B．b點

C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是(　　)

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后振蕩，靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同

B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下都能發生

D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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