Question

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

Answer 1

【答案】1）2A+BC 2）0.52(mol/L)-2 3）該反應是吸熱反應．

4）0.025 mol/(L.min) 5）33% 6） C

【解析】

試題分析：1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量減小，C的物質的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應的化學方程式為：2A+BC

2） K=c(C)÷[c(A)2×c(B)]= 0.2mol/L÷[0.8mol/L2×0.6mol/L=0.52(mol/L)-2；

3）K（300℃）< K（350℃），說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應。

4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：v（A）= 0.4mol÷(2L×4min)= 0.05 mol/(L·min),根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，則B的平均反應速率為0.025 mol/(L.min)。

5）到達平衡時A的轉化率為：（2.4-1.6）÷2.4×100%=33%.

6）n(A)/n(C)降低，說明平衡向正反應方向移動。A．充入氦氣，各物質的物質的量濃度不變，平衡不移動，A項錯誤；B．使用催化劑，平衡不移動，B項錯誤；C．再充入2.4molA和1.6molB，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C項正確；D.降低溫度，平衡向逆反應方向移動，D項錯誤，答案選C。