Question

【題目】Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（將配平后的系數(shù)填在相應(yīng)的空格中）。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．2MnSO4+5K3S2O3+8H2O=2KMnO4+4K3SO4+8H2SO4

Ⅱ．（1） 1 1

（2）

【解析】

試題分析：

Ⅰ．根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為：2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O=2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4；

Ⅱ．（1）因?yàn)镕e2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，11.4g FeSO4中有0.075mol Fe2+，所以反應(yīng)中Fe2+失去電子 0.075mol。又因?yàn)镵NO3完全反應(yīng)，50mL 0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol，所以硝酸根中的 +5價(jià)N 要得到3個(gè)電子才能使得失電子相等。所以得到的是+2價(jià)N，所以NxOy氮氧化物是NO，所以x=1y=1。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的方法可得6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O。