【題目】在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
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【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c(H+)與c(SO42-)的比值近似為
A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是( )
選 項 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發生的電極反應為 。
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時發生反應的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當c（H2O2）= 0 mol·L－1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ）Cu2++Cu
2Cu+
（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－
（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1mol·L－1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。
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【題目】Ⅰ．下列實驗操作或對實驗亊實的描述不正確的是 （填序號）。
①分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③石油的分餾實驗中，需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
Ⅱ．某聞學設計了如圖所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2并利用實驗現象來 檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：
（1）寫出制取SO2的化學方程式：________________________。
（2）該反應中濃H2SO4表現的化學性質有______________________。
（3）該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為___________。
A．雙氧水（H2O2）
B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
檢驗SO2還原性的試管中的現象為______________。
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【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內容。據標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是 ( )
A. 該注射液中葡萄糖的質量分數是5%
B. 葡萄糖的摩爾質量為180g·mol－1
C. 該注射液的密度約為1g·mL－1
D. 該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014 mol·L－1
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【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用（ ）
A. 蓋斯定律 B. 勒夏特列原理
C. 阿伏加德羅定律 D. 質量守恒定律
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【題目】已知1 mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關系是
A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定
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【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質的量的NO2 和SO2 ,發生如下反應: NO2+ SO2
NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物質的量一定相等
C、平衡體系中反應物的總物質的量一定等于生成物的總物質的量
D、NO 和 SO3 的物質的量一定相等
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