Question

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是（ ）

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42－－e－= MnO4－

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí)，理論上有2mol K+ 移入陰極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極丁是陽極，錳酸根離子失去電子轉(zhuǎn)化為高錳酸根，電極反應(yīng)式為：MnO42－－e－= MnO4－，A正確；B、通入燃料的極是負(fù)極，電極乙是負(fù)極，丙電極是陰極，氫原子的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，氫氣在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，因此電極乙附近溶液的pH減小，B正確；C、燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即c%大于b%，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，C錯(cuò)誤；D、導(dǎo)線中有2 mol電子通過時(shí)，理論上陰極就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入陰極區(qū)，D正確，答案選C。