Question

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。

（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為__________________________，

再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①蒸發結晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）。

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:

______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發生反應的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去SO42- 或 使SO42-沉淀 Fe(OH)3 MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁熱過濾 1 6 14 2 【答題空10】6 7 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

【解析】(1)過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，過濾時需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯等，所以需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
(2)鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加入氧化鎂，調節溶液的pH為4，此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，所以所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3；
(3)加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓，根據物質的溶解度大小，溶液獲得Mg(ClO3)26H2O晶體的方法：蒸發結晶、趁熱過濾、冷卻結晶；
(4)步驟3中Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

步驟2中，氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，化學方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。