Question

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

Answer 1

B

解析試題分析：弱電解質的電離和鹽類的水解均微弱，所以溶液濃度相同時，c(NH₄⁺)：③＞①，A對；鹽酸為強酸完全電離，與同濃度的氨水相比對水電離的抑制程度更大，所以B錯誤；由質子守恒可知C對；D項溶液為堿性，離子濃度大小順序為c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，正確。
考點：弱電解質的電離、鹽類的水解、質子守恒。