室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數（KW）為
| A．1×10—14 | B．大于1×10—14 | C．小于1×10—14 | D．無法確定 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
| A．NH3·H2O的電離程度減小 | B．NH3·H2O的電離常數增大 |
| C．溶液的導電能力不變 | D．溶液的pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
| A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．NaCN溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是
| A．c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污 |
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水 |
| C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫滅火器滅火 |
| D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是
| A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變 |
| B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．將水加熱，KW增大，pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．Br- + H2O HBr + OH- |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
| A．a＝b |
B．混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1 |
| C．混合溶液的pH＝7 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．滴定時，可用酚酞作指示劑 |
| B．a點表示反應終點 |
| C．在b點時：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) |
| D．在d點時：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+) |
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