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已知：元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素原子的得電子能力越強。某化學興趣小組同學為了驗證硫與碳的得電子能力的強弱，用如圖所示裝置設計實驗。根據要求回答問題：

（1）儀器a應盛放的藥品是            （填選項）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）儀器b應盛放的藥品是            （填選項）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過                            現象，可以證明得電子能力          比           強。

（5分（1） A （2） B（3）澄清石灰水 c中澄清石灰水變渾濁硫碳（各1分）

試題分析：比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱所需進行的反應是硫酸和碳酸鹽的反應，強酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸鹽，可用澄清的石灰水來證明二氧化碳的生成，進而確定硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應生成碳酸。根據硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應可以知道硫酸酸性強于碳酸，而元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強說明該元素的非金屬性越強。
點評：本題通過實驗的辦法來考查元素周期律的有關知識，設計角度新穎，考查了學生的綜合解題能力。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：

（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是；
（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現象和實驗目的填寫在下表中：

操作步驟	實驗現象	實驗目的
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³，則20℃的NaCl飽和溶液的物質的量濃度為 mol/L（計算結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

兩個學習小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產物。己知常溫時CO+PdCl₂+H₂O==CO₂↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有           ； E中溶液變渾濁，證明分解產物有         。
②乙二酸受熱分解的化學方程式為                                  。
（2）乙組：
①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為                                    。
②去掉冷凝管,將接口a與b連接進行實驗, B中溶液變渾濁,但不能說明有欲檢驗的一種分解產物,理由為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除

外還可能含有

。若要確認其中的

，應選用      選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水              d．酸性

溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

，然后加入足量

溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中

的體積分數為。
[探究二]
分析上述實驗中

體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有

和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有

，預計實驗現象應是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。某同學認為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設計了下列實驗裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學方程式表示）。
（3）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是                                   。
[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液　　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　　 C
（5）裝置C的作用是　　　　　。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發濃縮、冷卻結晶、　　　　、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　（填序號）。

A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好裝置，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。

（1）A中發生反應的化學方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M處發生的反應的化學方程式為：______________________________________
（3）從M管中可觀察到的現象為_______________；從中可認識到該實驗過程中催化劑___ __      ____（填“參加”或“不參加”）了化學反應
（4）驗證乙醇氧化產物的試劑是       ，并寫出對應的化學方程式                       。
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有          。要除去該物質，可現在混合液中加入       （填寫字母）。

A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄²^－

C．Fe與稀HNO₃、稀H₂SO₄反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D．分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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