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根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

試題分析：A、C、D三項正確，而B項由 Cu+4HNO₃(濃)=== Cu(NO₃)₂+2H₂O+2NO₂↑，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO 兩道化學方應方程式可知試管收集到無色氣體正確，但銅與濃硝酸的反應產物為NO₂，不是NO，故B項錯誤。
點評：實驗裝置與實驗現象的試題具有相對靈活性，不僅考查學生的實驗操作能力的認知，而且著重考查實驗過程現象的觀察能力，此類題型難度適中，考生應多加注意課本實驗內容的熟練掌握。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質。

①甲裝置中反應的化學方程式是                                     ；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）                                                          ；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是                                    。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質，含                ；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃。
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：

(1)寫出B的結構簡式______________；A中官能團的名稱為______________。
(2) 寫出下列反應的化學方程式
反應①________________________________________________________
反應④________________________________________________________
(3) 實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為：____________________________
________________________________________________________________。
② 在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____________
________________________________________________________________。
③ 試管b中觀察到的現象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1                                      圖2
(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的          (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是            。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是          。
(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃”質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的         上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO₂的           (填“體積’’或“質量’’)。
(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、        。
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質量分數的計算式為            。
(4)標準狀況下，將672 mL CO₂氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水	(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L^－1的鹽酸反應	(D)劇烈反應,產生可燃性氣體
⑤鋁條與2 mol·L^－1的鹽酸反應	(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至過量	(F)生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
(2)實驗用品：儀器：①      ②     ③     ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙⑨ 燒杯等；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L^－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
寫出③的離子方程式                                   。
(4)實驗結論：                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：
2KMnO₄+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl體現的性質為________和_________.當生成的Cl₂的體積5.6L（標準狀況下）,求轉移的電子的個數________(阿伏伽德羅常數用N_A來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素原子的得電子能力越強。某化學興趣小組同學為了驗證硫與碳的得電子能力的強弱，用如圖所示裝置設計實驗。根據要求回答問題：

（1）儀器a應盛放的藥品是            （填選項）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）儀器b應盛放的藥品是            （填選項）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過                            現象，可以證明得電子能力          比           強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

A．干燥

B．吸收HCl

C．蒸餾石油

D．制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1

。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH

7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將。

A．變大

B．變小

C．基本不變

D．無法判斷

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應的離子方程式為。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H ；
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應熱ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為。

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