Question

【題目】已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是( )

A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液態水，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C.若轉移10mol電子，則消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱是指在一定條件下，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，故A錯誤；

B.生成2mol氣態水時，放出2512 kJ·mol-1熱量，故B錯誤；

C.1mol氧氣得到4mol電子，所以轉移10mol電子，需要=2.5mol氧氣，故C正確；

D.形成4mol碳氧共用電子對說明反應生成2molCO2，放出的熱量為1256kJ，故D錯誤；

故選C。