Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡不移動

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據方程式可知，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則生成的D的物質的量為0.4 mol，前2 min，D的平均反應速率為＝0.1 mol·L－1·min－1，選項A錯誤；

B．根據方程式可知，參加反應的B的物質的量為0.8mol，故B的轉化率=×100%=40%，選項B正確；

C．該反應的正反應氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，選項C錯誤；

D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，選項D錯誤；

答案選B。