Question

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)

B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y>X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，據(jù)此分析。

W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y>X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；

A．若W為氧，X為鈉，則二者常溫下可發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；

B．W、Z同主族且W位于Z上方，原子半徑Z＞W，X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次增大，半徑依次減小，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W，故B正確；

C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，而甲烷和硅烷均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；W為C，Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；

D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為，為Y3W2，故D錯誤；

故答案選B。