下列選項中的圖像所表示的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 |
| C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1 |
D．2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是關于反應A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）
| A．升高溫度，同時加壓 | B．降低溫度，同時減壓 |
| C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 | D．增大反應物濃度，同時使用催化劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發生反應2NO2
N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
| A．5s時NO2的轉化率為75% |
| B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高 |
| C．3s時化學反應處于平衡狀態 |
| D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO(g)＋H2O(g) 
?H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
| A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變 |
| B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變 |
| C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小 |
| D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應 |
| C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
| D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2
2NH3一定處于平衡狀態的是……… （ ）
| A．N2、H2、NH3的百分含量相等 | B．3v(N2)正= v(H2)逆 |
| C．定容容器中，氣體的密度不變 | D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關工業生產的敘述正確的是
| A．合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 |
| B．氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應 |
| C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 |
| D．硫酸工業中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0 |
| B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉化率均增大 |
| D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g） C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態 |
| B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大 |
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中 增大 |
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
