Question

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO₂，發生反應2NO₂N₂O₄△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時NO2的轉化率為75%

B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高

C．3s時化學反應處于平衡狀態

D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據圖像5s時NO₂的濃度為0.5mol?L?¹，則轉化率為：（2mol?L?¹—0.5mol?L?¹）÷2mol?L?¹×100%=75%，正確；B、該反應為放熱反應，所以0—3s時v(NO₂)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO₂的濃度不變時達到平衡狀態，所以3s時還未達到平衡狀態，錯誤；D、因為該容器絕熱恒容，9s時再充入N₂O₄，反應向左進行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數增大，正確。
考點：本題考查圖像的分析、化學平衡的判斷和移動、轉化率的計算。