Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查阿伏加德羅常數的應用，意在考查考生對物質的量與微觀粒子間關系的理解能力。A項，根據Fe和水蒸氣反應的方程式可確定 0.2 mol Fe完全反應生成H2的分子數為NA，錯誤；B項，溶液中c(OH)=0.1 mol/L，由水電離出的N(OH)=1013mol/L×1 L×NAmol1=1013NA，錯誤；C項，正極消耗1 mol O2時，電路中轉移 4 mol 電子，錯誤；D項，5 mol NH4NO3參加反應時生成4 mol N2，轉移15 mol電子，則生成28 g N2 (1 mol)時轉移 3.75 mol 電子，正確。