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【題目】在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變為止。經過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是（）

A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3

C．Fe (OH)2、Al(OH)3 D．Fe(OH)3、Al(OH)3

【答案】A

【解析】

試題分析：在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，生成氯化銨和氫氧化亞鐵和氫氧化鋁，受熱就變為氧化鐵和氧化鋁，所以A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述______決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述_____決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質量______g，其所含原子的總數是______ 個。

（3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為______，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

（1）用化學用語按要求填空:

X的化學式為:__________,X中含有化學鍵類型為__________;A的電子式__________。

（2）寫出反應②的離子方程式___________________________。

（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應,向反應后溶液中加入堿溶液,現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質濃度(mol/L) 時間(min)	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______

A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為______________

②下列關于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極

B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球上有頗為豐富的核聚變燃料He。有關He的說法正確的是(　　)

A. 原子序數為3 B. 中子數為3

C. 與He互為同位素 D. 核外電子數為3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是

A．該“84消毒液”的物質的量濃度為 4.0 mol·L1

B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質

C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1

D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑就可以鑒別:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，則鑒別出的先后順序為( )

A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A. 該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O

B. 電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C. 當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g

D. 該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出

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