【題目】下列物質屬于硅酸鹽材料的是（ ）
A. 碳纖維 B. 青花瓷 C. 金剛石 D. 大理石
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A．該“84消毒液”的物質的量濃度為 4.0 mol·L1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質
C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】不用其他試劑就可以鑒別:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，則鑒別出的先后順序為( )
A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①
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【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：常溫時，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫兩點）；濾渣A為_____（填化學式）。
(2)根據溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B為___________。
(3)酸C為_________（填化學式），“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為__________。
(4)常溫時，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。
陰極放出氫氣，陽極區發生的反應有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當收集到6.72L（標準狀況）的氫氣時，理論上有________molCr2O72-被還原。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】[2015·新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數均為10NA
B．2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期火箭發動機使用的推進劑為液氧和汽油。火箭發射過程中，推進劑的燃燒是將( )
A. 化學能轉化為熱能 B. 動能轉化為熱能
C. 化學能轉化為電能 D. 熱能轉化為化學能
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