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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是( )

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C. 《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

D. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應

【答案】A

【解析】A．屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”設計蒸餾的辦法，蒸餾的辦法可用來分離乙酸和乙醇，故C正確；D．根據題意，丹砂(HgS)燒之成水銀---即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：HgSHg+S，此反應為化合反應；汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S═HgS，此反應為分解反應；兩過程中均存在化合價變化，發生氧化還原反應，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質濃度(mol/L) 時間(min)	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______

A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為______________

②下列關于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極

B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015·新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數均為10NA

B．2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入實驗室，應受到警告的行為是(　　)

A. 穿實驗服 B. 吃零食 C. 玩弄手機 D. 嬉戲打鬧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

（3）某學生現需450 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時正確的操作順序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。

（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）

（5）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A. 該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O

B. 電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C. 當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g

D. 該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期火箭發動機使用的推進劑為液氧和汽油。火箭發射過程中，推進劑的燃燒是將(　　)

A. 化學能轉化為熱能 B. 動能轉化為熱能

C. 化學能轉化為電能 D. 熱能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】谷氨酸的R基為—C3H5O2，在一個谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子數分別是( )

A. 4，4 B. 5，4 C. 4，5 D. 5，5

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