Question

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	溶液中的H+向c極移動(dòng)	d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

Answer 1

【答案】C

【解析】

原電池中一般負(fù)極金屬比正極金屬活潑，可以根據(jù)電子流出、電流流入、質(zhì)量減少、發(fā)生氧化反應(yīng)、溶液中的陰離子流向等判斷原電池的負(fù)極，據(jù)此分析作答。

裝置1中a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，可知a做負(fù)極，b做正極，a比b活潑；裝置2中溶液中的H+向c極移動(dòng)，則c為正極，b為負(fù)極，b比c活潑；裝置3中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明d為負(fù)極，c做正極，d比c活潑；裝置4中電流從a極流出，a為正極，d做負(fù)極，d比a活潑，綜上金屬的活潑性順序?yàn)椋?/span>d>a>b>c。

故選：C。