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化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

選項	現象或事實	解釋
A	用熱的燒堿溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接和油污反應
B	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃
C	施肥時，草木灰(有效成分為K₂CO₃)不能與NH₄Cl混合使用	K₂CO₃與NH₄Cl反應生成氨氣會降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl₃能從含有Cu²^＋的溶液中置換出銅

試題分析：A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)₂會發生反應產生的HClO不穩定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K₂CO₃）與NH₄Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確。D、FeCl₃溶液可用于銅質印刷線路板的制作，是因為二者發生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，該溶液可能是（　�。�
①SO₂水溶液，②NH₄Cl溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

A．②③

B．①④

C．③④

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．100℃時，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用

D．25℃時，10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂S溶液中下列關系不正確的是( )

A．c(Na⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

C．c(Na⁺)> c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)

D．c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調節液面至O或0刻度以下，記下讀數
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號)
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應選用的是              。(填編號)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達終點的現象是                        。
（6）（B）如被省略所測結果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質生成        ,該物質水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序為
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有機合成的催化劑。
查閱資料　①BCl₃的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
設計實驗　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：            _____。
（2）E裝置的作用是           。如果拆去B裝置，可能的后果是                 。
（3）實驗中可以用一個盛裝   (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H₃BO₃)和白霧，寫出該反應的化學方程式：            ；實驗室保存三氯化硼的注意事項是       。
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是       (填序號).
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃       （填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．在0.1mol／LNa₂SO₃的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na⁺)增大，c(SO₃²^﹣)減小

C．0.1mol·L^﹣1NH₄C1溶液與0.05mol·L^﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：
c(Cl^﹣)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^﹣)

D．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^﹣)，則a一定小于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗制的CuSO₄·5H₂O晶體中含有Fe²⁺。提純時，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO₄·5H₂O晶體時要加入少量稀H₂SO₄

B．加入H₂O₂，將Fe²⁺氧化，2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺="=" 2Fe³⁺+ 2H₂O

C．由于CuSO₄的催化作用，會使部分H₂O₂分解而損失

D．調溶液pH=4的依據是Cu(OH)₂比Fe(OH)₃更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－¹；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－¹HA溶液中由水電離出的
c(H^＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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