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【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學用語正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

【答案】B

【解析】A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2ONH3H2O+H+，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，故B正確；C. NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，不屬于“氮的固定”，故C錯誤；D. 氯離子有3個電子層，半徑大于N原子的半徑，故D錯誤；故選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳氣體充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：

據(jù)圖回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為____________；

（2）標準狀況下，通入CO2體積是____________；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________（溶質(zhì)成分用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

則△H=________；該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是_____________________________________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達到平衡，則反應(yīng)I的化學平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化 B.當CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達到34.5，且保持不變

（3）用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負極反應(yīng)式為_____________；若開始時正、負兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當除去1molCN-時，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。

（4）工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。