【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素的原子量逐漸增大
B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程___________。
（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。
（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：
____KMnO4 + ____HCl＝____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。
若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（ ）
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的過程如下。
① 制備Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。
③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 寫出ⅱ的離子方程式：______。
② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。
① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。
② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)過程 |
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸 | 比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性 | 用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b
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