【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
與
的說法正確的是（ ）
A. 與的質量數相同
B. 與是同一種核素
C. 與互為同位素
D. 與的核外電子數和中子數均為62
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【題目】I.閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填字母序號)：
（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。
A．蒸餾法 B．萃取法 C．結晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下
操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。
Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________
（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。
（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗
C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
D、定容時仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作
F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線
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【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時間內始終保持減小趨勢的是
A. c(H+) B. c(CH3COO-)
C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值
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【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是
A. 分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)
B. b、d兩點溶液中由水電離產生的H+濃度
C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導電性大小順序為：a>b=d>c>e
D. 加入NaOH溶液，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小
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【題目】下列關于NH4Cl的化學用語正確的是
A. 氯離子的結構示意圖：
B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H
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【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是( )
A.離子化合物中只含離子鍵
B.共價化合物一定不含離子鍵
C.離子化合物一定不含共價鍵
D.共價化合物可能含有離子鍵
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【題目】填寫下列空白：
(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質量為 ______________g。
(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為______________。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 ________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內為主產物)。
（1）①中反應的離子方程式是_____________________________。
（2）③中的反應為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) 
K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。
（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應選用__________(填序號)。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時的化學反應方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________
（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體。現用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見下表。
項目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
處理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化學需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數，以mg·L-1表示。該指標也作為污水中有機物含量的綜合指標之一。由甲苯引起的1L 污水，當去除率為73.24%時，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實際用量，說明Na2FeO4 去除有機污水的原理除了氧化作用外，另一個原因可能是_____________________________。
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