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【題目】25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是

A. 均存在電離平衡和水解平衡

B. 存在的粒子種類相同

C. c(OH－)前者大于后者

D. 分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，pH均增大

【答案】C

【解析】NaHCO3 溶液中存在HCO3-的電離和水解平衡、水的電離平衡； Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的電離平衡，故A正確；NaHCO3 和Na2CO3 溶液中都存在六種微粒，故B正確；CO32-的水解程度大于HCO3-，所以Na2CO3 溶液中c(OH－)大，故C錯誤；分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，氫氧根離子濃度均增大，pH均增大，故D正確。

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【題目】下列關于NH4Cl的化學用語正確的是

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸與碳酸的電離平衡常數分別為

H2S：

H2CO3：

請回答下列問題:

（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象：___________________________________________。

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【題目】已知t℃時AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉變為白色沉淀，寫出沉淀轉化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉化反應平衡常數的值為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內為主產物)。

（1）①中反應的離子方程式是_____________________________。

（2）③中的反應為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。

（3）提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應選用__________(填序號)。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時的化學反應方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體。現用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見下表。

項目	葡萄糖溶液	甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)	1124	1966
處理后COD/(mg·L-1)	983	526
去除率/%	11.54	73.24

已知: 化學需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數，以mg·L-1表示。該指標也作為污水中有機物含量的綜合指標之一。由甲苯引起的1L 污水，當去除率為73.24%時，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實際用量，說明Na2FeO4 去除有機污水的原理除了氧化作用外，另一個原因可能是_____________________________。