【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1 | A | |||||||||||||||||
2 | B | |||||||||||||||||
3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
4 | J | K | ||||||||||||||||
5 | ||||||||||||||||||
6 | ||||||||||||||||||
（1）表中用字母標出的元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），其原子結構示意圖為 ．
（2）表中用字母標出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與C最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強的是（用化學式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩定的是（用化學式表示）．
（4）A和B可形成最簡單的有機化合物，其結構式為；它的空間構型是 ．
（5）在H、K對應的單質中，氧化性較弱的是（用化學式表示）．
（6）J元素是過渡元素鐵，工業上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來，寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】下列說法中正確的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋時，c(Na＋)/c(HCO3－)將增大；
②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO
)＋c(HCO
)]；
③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH－)＝10－amol·L－1；
④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl
A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④
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【題目】生活中化學無處不在。下列有關說法正確的是
A. 蠶絲被與棉被的主要成分是纖維素
B. 汽車的擋風玻璃是鋼化玻璃，屬于高分子材料
C. 廚房烹飪用的植物油中含有C、H、O、N四種元素
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。
（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為________。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下圖所示裝置進行實驗：
（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如下圖），
反應后通入N2的目的是_____________________。
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【題目】取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．請計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．
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【題目】氯氣是一種有毒的氣體，工業上常用濃氨水揮發出來的氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣，某學生為探究此反應原理，設計如下實驗，請回答下列問題：
（1）選擇上圖裝置，填寫接口順序_________
（2）裝置D中發生反應的離子化學方程式為___________；
（3）裝置E、F的作用分別是_________；__________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物為單質。寫出反應的化學方程式：________；此時F中發生的離子方程式為___________。
（5）氯氣程式與與氨氣在水溶液中可以反應生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一種長效緩釋的殺菌消毒劑，寫出氯胺與水反應的化學反應方程：___________。
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