【題目】生活中化學無處不在。下列有關說法正確的是
A. 蠶絲被與棉被的主要成分是纖維素
B. 汽車的擋風玻璃是鋼化玻璃，屬于高分子材料
C. 廚房烹飪用的植物油中含有C、H、O、N四種元素
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年10月24日港珠澳大橋正式通車，大橋設計壽命為120年，中科院對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列有關說法錯誤的是 ( )
A.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等，防止形成原電池
B.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土
C.用導線將鋼構件與電源負極相連
D.用導線將鋼構件與銅片相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學合成路線如下（部分產物和條件略去）請回答：
已知：①
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），
（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_____；C的化學名稱為_____；D的結構簡式為_____．
（2）由A到B的反應類型為_____；由D和E生成F的化學方程式為_____，該反應的反應類型為_____
（3）同時滿足如下條件的E的同分異構體共有_____種，寫出任意一種結構簡式_____．
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環上的一氯代物有兩種．
（4）已知姜黃素具有稱結構．寫出姜黃素的結構簡式_____．
（5）聚丙烯醛
可用于合成有機高分子色素，根據Claisen縮合反應，設計以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH．_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）23H2O
Cu（NO3）2Cu（OH）2
CuO
②SOCl2熔點﹣105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式_____
（2）第②步調pH適合的物質是_____（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．
（4）第④步中發生的反應化學方程式是_____．
（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請提出改進方案并說明理由：_____；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施_____、_____．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內成正比．現測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產品的純度是_____（以質量分數表示）．
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d． 
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
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【題目】下列混合氣體中，與同溫同壓同體積的CO氣體原子數一定相等的是（ ）
A. HCl與O3 B. H2與NH3 C. N2與O2 D. He與NO
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【題目】下列敘述中，錯誤的是( )
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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