Question

【題目】下列說法中正確的是( )

①NaHCO3溶液加水稀釋時，c(Na＋)/c(HCO3－)將增大；

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH－)＝10－amol·L－1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

Answer 1

【答案】C

【解析】①NaHCO3溶液中有HCO3-H++ CO32-電離平衡存在，NaHCO3溶液加水稀釋時，電離平衡向右移動，c(HCO3－)的減小的程度大，所以c(Na＋)/c(HCO3－)將增大，①正確；②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液中，存在電荷守恒，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)+ c(H2CO3]，②不正確；③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，pH＝a時，c(H+)=mol/L，溶液中的OH-全部來自水的電離，依據水的離子積可以求出由水電離產生的c(OH－)＝ =10a-14mol·L－1，③不正確；④Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10－10，則在氯化銀的飽和溶液中c(Cl-)= c(Ag+)= =mol/L，由此可以計算出在0.1L (約為100g水)溶液中大約可溶解氯化銀的質量為0.1；Ksp(Ag2Cr2O4)＝=2.0×10－12，在Ag2Cr2O4的飽和溶液中c(Cr2O42-)，所以c(Cr2O42-)=mol/L，Ag2Cr2O4的溶解度約為0.1，所以Ag2Cr2O4的溶解度大于AgCl，④不正確。綜上所述，只有①正確，本題選C。