Question

【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過(guò)量O2的混合氣體840mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

Answer 1

【答案】
（1）解：由題知0.600g為生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，也是CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量，

設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，由反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O可知反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量為2xmol，

則：44x+36x=0.600

解得：x=0.0075，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0075mol甲烷的體積為：V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，

反應(yīng)消耗的氧氣的體積為：168mL×2=336mL，

所以堿石灰吸收后所剩余的體積為：840mL﹣168mL﹣336mL=336mL，

答：堿石灰吸收后所剩氣體的體積為336mL

（2）解：原混合氣體中CH4與O2的體積比為：168mL：（840﹣168）mL=1：4，
【解析】堿石灰增重0.600g生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，為CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量，設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式表示出消耗氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量列方程計(jì)算．