Question

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平衡時生成的Q的物質的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A錯誤；B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C．參加反應的N的物質的量與生成的R相等，為2.4mol，則N的轉化率為：×100%=80%，故C正確；D．反應前后氣體的物質的量減小、質量不變，所以平均摩爾質量增大，當混合氣體平均摩爾質量保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。