【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應(yīng)的病癥
D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
【答案】A
【解析】
①組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素，前者包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，后者包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，都是生命活動不可缺少的。②組成細胞的各種化學元素，在無機自然界中都能找到，沒有一種化學元素是細胞所特有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，但是每種元素在細胞內(nèi)和無機自然界里的含量相差很大，說明生物界與非生物界存在差異性。
P、S、K、Ca屬于大量元素，Zn 屬于微量元素，A錯誤；組成生物體的各種化學元素，在非生物界中都能找到，沒有一種是生物界特有的，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性，B正確；大量元素和微量元素均為必需元素，一旦缺乏可能會導致相應(yīng)的病癥，C正確；微量元素含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的，D正確。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。
(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl2
2NaCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
反應(yīng)一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )
A. 兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應(yīng)用。
(1)小剛在做“研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應(yīng)的離子方程式：2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。
在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。
序號 | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④誤差下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________。
A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
（1）生產(chǎn)硝酸：
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學方程式是_____。
② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
兩個副反應(yīng)在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。
（2）生產(chǎn)尿素：
① 尿素的合成分兩步進行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
寫出總反應(yīng)的熱化學方程式：______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用
遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。
（2）顯色時間t1為________。
（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。
II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。
（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率____________。
（2）當生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。
（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)
xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達平衡
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com